《电离平衡单元复习》教学设计

一、设计思想

本节课以“物质在水溶液的行为”为专题，探讨物质进入水中将发生哪些变化？溶液中存在哪些微粒？哪些微粒之间能发生反应？使学生运用化学平衡原理解决电离平衡、水解平衡，离子反应发生的条件等问题，使学生能够综合运用微粒观、动态观、系统观分析问题进一步树立平衡观和离子观的思想。

在本节课中设计了五个思维热点和讨论的焦点：

．创造化学问题情境引入复习。以问题水中存在哪些微粒？在水中分别加入下列固体物质：氢氧化钠、冰醋酸、醋酸钠、氯化银将发生哪些变化？激发学生的思考，引出水溶液中的几种常见平衡：弱电解质电离平衡；水解平衡；沉淀溶解平衡。接着引入，在水中同时加入多种电解质如在水中同时加入、会发生什么变化？引出离子反应。

．以为例复习讨论弱电解质电离的特点，并让学生设计简单实验证明为弱电解质。在讨论过程中，让学生思考、领悟弱电解质与强电解质本质的区别是部分电离，存在电离平衡。

．以水的电离平衡为例子，探讨抑制、促进水的电离有哪些因素。小结溶液的酸碱性和盐类水解的知识。并通过三个练习讨论、总结盐类水解的规律；及溶液中离子浓度大小的比较需考虑的因素；小结影响盐水解平衡的条件。讨论^－；^－；^－

改变条件

改变条件

最终

^－三个变化的共同特点：是可逆的建立动态平衡平衡移动用勒夏特列原理解释。）进一步培养学生运用微粒观、

动态观、系统观、定量观分析解决问题。

．通过例子总结“离子反应发生的条件”问题开始讨论，思考从平衡的角度如何认识离子反应发生的条件，使学生对离子反应的认识发生质的飞跃。

．总结阶段，以问题如何认识化学反应整合了学生前面一章学过的化学速率、平衡，培养学生从化学热力学、化学动力学的角度去认识化学反应的观念。

二、教学目标

．知识技能

（）利用化学平衡移动的一般规律探讨小结水的电离平衡、弱酸弱碱的电离平衡、盐的水解平衡的有关问题。

（）帮助学生能够从平衡的角度看待化学反应。

．过程与方法

进一步树立平衡观和离子观的思想，并掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的复杂体系的研究方法。

．情感态度价值观

整合相关内容，使学生进一步认识化学变化所遵循的基本原理，并对生产生活和自然界中的有关化学现象进行合理解释。比较深刻地理解化学科学的精髓，提高科学探究能力。

三、教学策略的设计

．学习者的特征分析

学习者已经学习了化学反应的一些基本原理，如化学反应速率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，初步认识了化学变化所遵循的基本原理，初步形成了关于物质变化的正确观念。初步具备了一定的逻辑推理能力，能够积极思考问题。

．学习策略的选择

鉴于学习者的学习特征和学习内容分析，并且本课属于复习课，本课的教学策略采取的为“组织加工策略”，即对知识之间的关联性进行加工，使学生形成知识的整体性、系统性的理解，使学生形成知识的结构。

四、教学过程

引入：[思考]1①中存在哪些微粒？

②在水中加入下列物质、冰醋酸、、固体将发生哪些变化？

  ③在水中加入多种电解质：、将发生哪些变化？

^－

^－－

溶解

沉淀

固　　^－

 [小结]水溶液中的几种常见平衡

多种电解质之间将发生——离子反应。

[思考]℃，其×^－

　　　　　　，其×^－

从对上述两组数据，请说明电离的特点。

[板书]

一、强、弱电解质的区别

	强	弱
电离程度	完全	部分
电离过程	不可逆	电离平衡

[讨论]如何确定某物质是弱电解质（以为例）

①测的值

②稀释倍后测

③测溶液的

④与同浓度一元强酸溶液比较

[小结]方法①证明其部分电离

②证明存在电离平衡

③证明弱酸根离子会破坏水的电离平衡

[板书]  二、水的电离

．^－

．℃^－

[讨论]在水中加①加，使溶液求

②加，使溶液求

小结溶液的酸碱性判断依据

[板书]  三、溶液的酸碱性和

常温下：中性：

酸性：＞＜

碱性：＜＞

[练习]常温下，某和两种溶液的均为，那么中水电离出的是溶液中水电离出的的^－倍。

[思考] 如何促进水的电离？

[板书] 四、盐类的水解

[练习1]常温下，下列溶液①②③④

⑤由大到小的顺序是②①⑤④③

[小结]1盐水解的规律：有弱才水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；越弱越水解。

[练习2]物质的量浓度均为和混合溶液中，测得，则下列关系正确的是（）

．．

．．

[思考]混合溶液中离子浓度大小的比较需考虑哪些因素，需运用哪些规律？

[小结]需考虑电离、水解等因素运用电荷守恒、物料守恒的规律。

[练习3]二氯亚酰是一种液态化合物，沸点℃，在水中滴加，

液面上有白雾生成，并有使品红褪色的气体产生，轻轻摇锥形瓶，白雾消失，往溶液中滴加有不溶于的白↓析出。①根据实验写出和水反应的化学方程式；②溶液蒸干灼烧得不到无水，而用与·混合共热，可得到无水，请分析原因。

[分析]①

②

与水反应既减少水的量；生成的氯化氢两者都抑制了的水解。

 

[思考] ^－

^－

^－－

[讨论]上述变化的共同地方。

可逆的

动态平衡

平衡移动

勒夏特列原理

 

 

 

 

[板书] 五.离子反应发生的条件

 [讨论]

生成沉淀 （沉淀平衡）

溶剂（水）

加入多种电解质

有离子参加的反应

离子反应发生的条件

生成气体

生成弱电解质

发生氧化还原反应 （氧、还平衡）

（电离、水解平衡）

 

[思考] 从平衡的角度如何认识离子发生的条件

①　^－·

②　　^－↑

③　^－↓

④　^－－－氧、还平衡

[思考]如何用平衡移动观点解释溶于中

[小结]如何认识化学反应

认 识 化 学 反 应

化学 热力 学

方向

限度

平衡 转化率

化学 动力 学

速率

离子反应能否自发 进行判断依据

弱电解质电离平衡 盐水解平衡 氧、还平衡 沉淀溶解平衡